Estérification et extraction des huiles essentielles — Première OSE
Madagascar est un grand pays d'huiles essentielles : girofle d'Antsiranana, ylang-ylang de Nosy Be, ravintsara. Beaucoup de leurs odeurs proviennent de molécules appelées esters. En Première OSE, on apprend à fabriquer ces esters en laboratoire grâce à la réaction d'estérification. Comprendre cette réaction, c'est comprendre la chimie des parfums et des arômes qui font la richesse de notre île.
L'équation générale s'écrit : acide carboxylique + alcool → ester + eau. La réaction est dite limitée car elle ne se fait jamais totalement : il reste toujours des réactifs.
Au lycée d'Antsirabe, Ravo fait réagir de l'acide éthanoïque avec de l'éthanol. Il obtient de l'éthanoate d'éthyle, un ester à l'odeur de vernis, et de l'eau. Cet ester, très volatil, rappelle les arômes que l'on extrait des plantes par hydrodistillation.
À retenir
- Un acide carboxylique et un alcool réagissent pour donner un ester et de l'eau.
- L'estérification est une réaction lente et limitée (jamais totale).
- Les esters sont responsables de nombreuses odeurs des huiles essentielles malgaches.
Exercice d'exemple
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L'estérification produit un ester, le méthanoate d'éthyle, et de l'eau (H2O). On écrit : acide méthanoïque + éthanol → méthanoate d'éthyle + eau.