L'atome et la classification périodique (Seconde)
Tout ce qui nous entoure à Antananarivo, le riz, l'eau du robinet ou le métal d'un toit en tôle, est fait d'atomes. Comprendre l'atome, c'est comprendre la matière elle-même. En Seconde, on s'intéresse d'abord à une question simple : qu'est-ce qui distingue un atome d'un autre ?
Un atome est formé d'un noyau central (protons chargés positivement et neutrons neutres) autour duquel se déplacent des électrons chargés négativement. Dans un atome neutre, le nombre d'électrons est égal au nombre de protons, donc égal à Z.
Ravo, élève à Antsirabe, étudie l'atome de carbone, présent dans le charbon de bois utilisé pour cuisiner. Le carbone a pour numéro atomique Z = 6 : son noyau contient 6 protons et, s'il est neutre, 6 électrons gravitent autour. Son symbole est C.
À retenir
- Un atome possède un noyau (protons + neutrons) et des électrons qui l'entourent.
- Le numéro atomique Z = nombre de protons ; il définit l'élément chimique.
- Dans un atome neutre, nombre d'électrons = nombre de protons = Z.
- La classification périodique range les éléments par numéro atomique croissant.
Exercice d'exemple
Voir la correction
Le numéro atomique vaut Z = 8, donc le noyau contient 8 protons. L'atome étant neutre, il possède autant d'électrons que de protons : 8 protons et 8 électrons.
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