Acides et bases en solution aqueuse — Terminale D
En solution aqueuse, certaines espèces libèrent des ions hydrogène H+ (acides) tandis que d'autres libèrent des ions hydroxyde HO- (bases). Pour mesurer cette acidité, on utilise le pH. C'est essentiel pour comprendre l'eau de Javel, le vinaigre ou le contrôle de qualité de l'eau de la JIRAMA à Antananarivo.
Ravo, à Antsirabe, prépare une solution d'acide chlorhydrique de concentration 10-2 mol/L. Cet acide fort est totalement dissocié : [H3O+] = 10-2 mol/L, donc pH = -log(10-2) = 2. La solution est nettement acide.
Échelle de pH : une solution de pH 2 se situe dans la zone acide.
À retenir
- Un acide libère des ions H+ ; une base libère des ions HO- en solution aqueuse.
- Le pH mesure l'acidité : pH < 7 acide, pH = 7 neutre, pH > 7 basique (à 25 °C).
- Pour un acide fort de concentration C : [H3O+] = C et pH = -log C.
Exercice d'exemple
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L'acide nitrique est un acide fort, donc totalement dissocié : [H3O+] = 10-3 mol/L. Ainsi pH = -log(10-3) = 3. Comme pH < 7, la solution est acide.
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