Acides, bases et dosages en solution aqueuse — Terminale C
En solution aqueuse, de nombreux produits du quotidien sont acides ou basiques : le jus de citron vendu au marché d'Antananarivo, le vinaigre, ou encore l'eau de chaux. Savoir mesurer leur acidité par le pH et déterminer une concentration inconnue par un dosage est une compétence centrale du programme de Terminale C. Concentrons-nous ici sur une seule notion clé : le dosage acido-basique et la notion d'équivalence.
À Antsirabe, Ravo dose 10,0 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration inconnue par de la soude à 0,10 mol/L. L'équivalence est atteinte après avoir versé 12,0 mL de soude.
Courbe de dosage d'un acide fort par une base forte : saut de pH à l'équivalence.
À retenir
- Le pH mesure l'acidité : pH = -log[H₃O⁺], avec [H₃O⁺] en mol/L.
- À l'équivalence, la quantité de matière de base versée égale celle d'acide dosé : C×V = C'×V'.
- L'équivalence se repère par le saut de pH (point d'inflexion) sur la courbe pH = f(V).
Exercice d'exemple
Voir la correction
À l'équivalence : C(acide) = C(base)×V(base) ÷ V(acide) = (0,10 × 12,0) ÷ 10,0 = 0,12 mol/L. La solution d'acide chlorhydrique a donc une concentration de 0,12 mol/L.