La structure de l'atome — Première A
Toute la matière qui nous entoure, l'eau du robinet à Antananarivo comme l'air que tu respires, est faite d'atomes. Comprendre comment un atome est construit, c'est comprendre pourquoi les corps chimiques se transforment. En Première A, on se concentre sur une idée centrale : l'atome possède un noyau minuscule entouré d'électrons.
Le noyau contient deux sortes de particules : les protons, chargés positivement (+), et les neutrons, sans charge. Autour du noyau gravitent les électrons, chargés négativement (−). Comme un atome porte autant de protons que d'électrons, sa charge totale est nulle : il est électriquement neutre. Le nombre de protons s'appelle le numéro atomique, noté Z ; le nombre total de protons et de neutrons s'appelle le nombre de masse, noté A.
Ravo, à Antsirabe, étudie l'atome de carbone, présent dans le charbon de bois qu'il utilise chaque jour. Le carbone a pour numéro atomique Z = 6 et pour nombre de masse A = 12. Il possède donc 6 protons, 6 électrons et A − Z = 12 − 6 = 6 neutrons.
À retenir
- L'atome est formé d'un noyau (protons + neutrons) entouré d'électrons.
- Le numéro atomique Z = nombre de protons = nombre d'électrons (atome neutre).
- Le nombre de neutrons se calcule par A − Z.
Exercice d'exemple
Voir la correction
Protons = Z = 11. Électrons = 11 (atome neutre). Neutrons = A − Z = 23 − 11 = 12. L'atome de sodium possède donc 11 protons, 11 électrons et 12 neutrons.
👉 Ce n'est qu'un aperçu. Le cours complet, tous les exercices corrigés et un coach IA t'attendent dans l'espace MyKirikou. Inscris-toi gratuitement pour continuer.