Oxydoréduction, électrolyse et les engrais — Première D
L'oxydoréduction décrit les réactions où des électrons passent d'une espèce chimique à une autre. À Madagascar, ce phénomène est partout : la rouille qui ronge les outils des champs à Antsirabe, mais aussi la fabrication des engrais azotés qui nourrissent les rizières. Comprendre le transfert d'électrons, c'est comprendre la chimie du quotidien et de l'agriculture.
Hery laisse un clou en fer dans une solution de sulfate de cuivre à Antananarivo. Le fer cède des électrons : Fe → Fe2+ + 2 e- (oxydation). Les ions cuivre les captent : Cu2+ + 2 e- → Cu (réduction). Un dépôt rouge de cuivre se forme sur le clou.
À retenir
- Une oxydation est une perte d'électrons ; une réduction est un gain d'électrons.
- L'oxydant est réduit (il capte les e-), le réducteur est oxydé (il cède les e-).
- Dans une réaction d'oxydoréduction, le nombre d'électrons cédés est égal au nombre d'électrons captés.
Exercice d'exemple
Voir la correction
Le zinc Zn est le réducteur car il cède des électrons. Sa demi-équation d'oxydation est : Zn → Zn2+ + 2 e-. L'ion Cu2+ est l'oxydant : Cu2+ + 2 e- → Cu.