Les gaz parfaits en Première C
En Première C, le thème « Oxydoréduction et gaz parfaits » réunit deux grands chapitres de chimie. Ici, nous traitons une notion clé : la loi des gaz parfaits. Elle relie la pression, le volume, la quantité de matière et la température d'un gaz. C'est utile au quotidien à Madagascar pour comprendre, par exemple, le gonflage d'un pneu ou une bouteille de gaz butane à Antananarivo.
Ravo, à Antsirabe, enferme n = 0,50 mol d'air dans un récipient de volume V = 12,3 L (soit 12,3 × 10-3 m3) à T = 300 K. La pression vaut P = nRT / V = (0,50 × 8,31 × 300) / (12,3 × 10-3) ≈ 1,01 × 105 Pa, c'est-à-dire environ la pression atmosphérique.
À retenir
- La loi des gaz parfaits s'écrit PV = nRT, avec R = 8,31 J·mol-1·K-1.
- La température doit toujours être en kelvins : T(K) = θ(°C) + 273.
- Pour utiliser R = 8,31, on exprime P en pascals (Pa) et V en mètres cubes (m3).
Exercice d'exemple
Voir la correction
On convertit la température : T = 27 + 273 = 300 K. Puis P = nRT / V = (2,0 × 8,31 × 300) / (5,0 × 10-2) = 4986 / 0,050 ≈ 9,97 × 104 Pa, soit environ 1,0 × 105 Pa.
👉 Ce n'est qu'un aperçu. Le cours complet, tous les exercices corrigés et un coach IA t'attendent dans l'espace MyKirikou. Inscris-toi gratuitement pour continuer.