Réactions acido-basiques et dosages — Terminale S
Au laboratoire d'un lycée d'Antananarivo, on cherche souvent à connaître la concentration exacte d'une solution acide. Le dosage (ou titrage) acido-basique permet de la déterminer précisément en faisant réagir l'acide avec une base de concentration connue. C'est une compétence centrale du programme de Terminale S, utile en contrôle qualité comme en analyse de l'eau.
Ravo titre VA = 10,0 mL d'acide chlorhydrique par de la soude à CB = 0,10 mol/L. Il observe l'équivalence pour VB = 12,0 mL versés. La réaction H3O+ + HO− → 2 H2O est totale.
Courbe de titrage pH = f(V) : saut brutal de pH au point d'équivalence.
À retenir
- À l'équivalence, les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques : n(acide) = n(base) versée.
- Pour la réaction H3O+ + HO−, on a CA × VA = CB × VB≡.
- L'équivalence se repère par le saut de pH (méthode des tangentes) ou par le virage d'un indicateur coloré bien choisi.
Exercice d'exemple
Voir la correction
À l'équivalence : CA × VA = CB × VB≡. Donc CA = (CB × VB≡) / VA = (0,10 × 12,0) / 10,0 = 0,12 mol/L. La solution d'acide a une concentration de 0,12 mol/L.
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