La radioactivité : éléments, nucléides et isotopes — Terminale OSE
La radioactivité commence par la connaissance du noyau de l'atome. Avant d'étudier les désintégrations, il faut savoir nommer et compter ce qui compose un noyau : les protons et les neutrons. À Antananarivo comme partout, cette base sert en médecine (imagerie) et en datation des roches.
Nucléide : c'est une espèce de noyau caractérisée par son nombre de protons Z (numéro atomique) et son nombre de masse A (protons + neutrons). On le note ZAX.
Exemple
Ravo, élève à Antsirabe, étudie le carbone 14 noté 614C : il possède Z = 6 protons et A − Z = 14 − 6 = 8 neutrons. Ce nucléide sert à dater les vestiges anciens.
Composition du noyau de carbone 14 : 6 protons et 8 neutrons.
À retenir
- Un nucléide se note ZAX : Z = nombre de protons, A = nombre de masse (nucléons).
- Le nombre de neutrons se calcule par N = A − Z.
- Des isotopes sont des noyaux de même Z (même élément) mais de A différents, donc un nombre de neutrons différent.
Exercice d'exemple
Exercice : Soa observe le nucléide 92238U. Combien possède-t-il de protons et de neutrons ?
Voir la correction
Z = 92, donc 92 protons. Nombre de neutrons N = A − Z = 238 − 92 = 146 neutrons.